【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 負極反應為Ag－e－===Ag＋
C. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
【答案】D
【解析】本題考查原電池相關知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，由電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發生的是還原反應，電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發生的是氧化反應，電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據電子守恒規律判斷溶液中離子的變化。
A.該原電池正極的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl 知負極電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 錯誤；C.Ag+在左側，所以在左側生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應的是Cl2和Ag，左側溶液發生的電極反應式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉移0．01mol電子時，Cl-減少0．01mol，同時有0．01mol的H+移向右側，故離子共減少0．02mol，故D正確
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率
C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
，下列說法不正確的是
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應
D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。
（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發生反應M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉化率不變
C.達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_______________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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