Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

Answer 1

D

試題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^－的電離作用大于其水解作用。A.根據電荷守恒可得c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+2c(C₂O₄^2－).錯誤。B．根據物料守恒可得c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+ c(H₂C₂O₄)=" 0.1" mol/L。錯誤。C．在草酸氫鉀溶液中存在電離平衡：HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+ H⁺；電離使溶液顯酸性。同時也存在水解平衡：HC₂O₄^－+H₂O H₂C₂O₄+ OH^－。水解是溶液顯堿性。由于電離作用大于水解作用。所以c(C₂O₄^2－) > c(H₂C₂O₄)。錯誤。D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)(_開始)= c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)。正確。