Question

能說明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)　④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

Answer 1

C

①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈堿性(或酸性)，稀釋時溶液的堿性(或酸性)都應該減弱，現溶液中c(OH^－)增大，則溶液中c(H^＋)減小，酸性減弱，故溶液呈酸性；②因溫度不確定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，現c(Na^＋)＝c(A^2－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)，所以溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na₂A＋H₂O，兩者1:1能恰好反應，但并不能確定NaHA溶液呈酸性還是堿性。