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【題目】我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是

A. 此反應是氧化還原反應

B. R的分子式為C2H8N2

C. 在反應中N2O4做還原劑

D. 生成3mol N2時電子轉移數為16mol

【答案】C

【解析】A．N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；

B．根據反應中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故B正確；

C．該反應中N元素化合價由﹣3價、+4價變為0價，C元素化合價由﹣1價變為+4價，所以是氧化還原反應，N2O4是氧化劑，故C錯誤；

D．每生成1mol N2，該反應轉移電子的物質的量=1mol××2×（4﹣0）=mol，故D正確；

故選C．

練習冊系列答案

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（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

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