Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固態氯化鈉中混有的氯化鈣。請根據如下實驗方案回答相關問題：

（1）操作①所需主要玻璃儀器有_________________________

（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是______________________；判斷A已過量的實驗操作方法是_______________________________________________；反應①的化學反應方程式為___________________________________________________。

（3）操作②的名稱為__________________；反應②的離子方程式______________________。

（4）實驗時稱取樣品質量為185.0g,經過操作①后，經洗滌、干燥后測得沉淀質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量百分數為_________________________。（保留到小數點后第一位）

Answer 1

【答案】 燒杯 漏斗 玻璃棒 將Ca2+沉淀完全 向上層清液繼續滴加Na2CO3溶液，如無沉淀，則A過量；反之，如繼續產生沉淀，則A不足 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 蒸發 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 70.0%

【解析】由分離流程可知，溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、過量的Na2CO3，加適量鹽酸，除去碳酸鈉，操作②為蒸發，最后得到NaCl固體。

(1)經過操作①得到了濾液和不溶物，說明操作①為過濾，所需主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)根據上述分析，A為碳酸鈉。反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷碳酸鈉已過量只需要將溶液靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量(或取上層清液少許繼續滴加碳酸鈉溶液無渾濁)，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：將鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量(或向上層清液繼續滴加Na2CO3溶液，如無沉淀，則碳酸鈉已過量；反之，碳酸鈉不足)；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(3)操作②是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，因此操作②為蒸發；反應②是過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO32-═CO2+H2O，故答案為：蒸發；2H++CO32-═CO2+H2O；

(4)經過操作1后，測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g，則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，則樣品中NaCl的質量分數是 ×100%=70%，故答案為：70%。