溶液中粒子濃度大小的比較
在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-
用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
| c(H+) | c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a） | B、d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I- | C、25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | D、如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
H++A2-。關于下列四種溶液的說法正確的是 ①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
A.四種溶液中c(HA-)濃度大小：③＞①＞②＞④
B.溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H2A)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)
C.溶液②中有關離子濃度關系：c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)＝c(Na+)
D.溶液③中有關離子濃度關系：c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省山一等七校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
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