【題目】微量元素在生物體內雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，這可以通過下面哪一實例得到說明
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的合成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫有多種含氧酸，在工業上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)（Ⅲ）
（1）燒瓶A中發生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發皿 c.試管 d.錐形瓶
（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L
②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應生成M、N2和H2O,根據測定出H2O的量可推出金屬M的相對原子質量，某研究小組同學用下列裝置進行相關實驗探究。請回答下列問題:
(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c
_________ (填序號，裝置可重復使用)。
(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.
(3)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為zg,完全反應后，測得D中生成水的質量為wg.則M的相對原子質量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。
(4) 某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷。你認為該如何改進:_________.
(5) 某同學用裝置A、B、D以及裝置E進行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。
①裝置B中盛放的藥品為________.
②裝置A中發生反應的化學方程式為_____________
③驗證有NO生成的反應現象為_________,E中發生反應的化學方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】書寫下列反應方程式并回答相關問題,能寫離子反應的書寫離子反應方程式。
（1）工業上合成氨氣_____
（2）銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____
（3）氨氣的催化氧化_____，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為_____
（4）用離子反應表示如何檢驗NH4＋___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.燃料電池工作時，正極反應為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是 （ ）
A．Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素
B．微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C．微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____
（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_____
（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產、國防等領域。
（1）Fe2+是構成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態Fe2+簡化的電子排布式為___________；用物質結構與性質知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。
（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___________；碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。
（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學式為___________________________（寫一種）。
（4）據報道，工業上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點，理由是____________________________________________。
（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數之比為______________。
（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l
①該氮化鐵晶體的化學式為______________。
②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。
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