【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是 （ ）
A．Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素
B．微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C．微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
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【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%，這一事實說明（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界和非生物界的本質完全相同
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【題目】微量元素在生物體內雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，這可以通過下面哪一實例得到說明
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的合成
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【題目】（1）A 元素原子的核電荷數為 8，其原子核內的質子數為_____，該元素原子的 二價陰離子中，核外電子數為_____，中子數為 9 的核素表示為_________。
（2）B 元素原子的一價陽離子的核外有 18 個電子，質量數為 40，該元素原子的原子核內中子數為_____
（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質量為_____
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根據題意回答下列問題:
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應的離子方程式為____________________。
（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法:_________。
（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟: _________。“操怍I：是將濾液繼續蒸發依縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為_____________________。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為（ ）
A.9
B.16
C.20
D.25
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________，反應方程式__________________。
(4)寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置進行的反應：______________。②NaOH溶液中發生的反應：_____________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目_________；
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。
A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L
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