Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）在有機合成工業中常作催化劑。它是一種白色固體，微溶于水，易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，再加熱制備CuCl，并用下圖所示裝置進行相關實驗探究（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_________，裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的編號）。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，A中上層溶液的顏色變化是______，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式為________。

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuO雜質，則產生的原因___________。

Answer 1

【答案】干燥管dcba③④②讓氯化亞銅在氮氣流中冷卻，防止氯化亞銅被氧化先變紅，后褪色防止發生倒吸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O通入HCl的量不足

【解析】

分析：(1)根據儀器X的結構特點回答；(2)本題主要考查鹽的水解，加熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，為防止被氧氣氧化及Cu2+水解，必須先通入氯化氫氣體把空氣趕出。(3)本小題主要考查物質水、氯氣等物質的檢驗。氯氣難溶于四氯化碳，可以防止氯化氫氣體溶于水發生倒吸；(4)本小題主要考查氯氣的尾氣處理，D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

本小題主要考查鹽的水解，雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO；

解答：(1). X是干燥管；B中物質檢驗水生成，A中物質檢驗產物中還有Cl2生成，D尾氣處理，裝置連接順序是 e接d、c接b、a接f；（2）為防止被氧氣氧化及Cu2+水解，必須先通入氯化氫氣體把空氣趕出，且在氯化氫氣流中加熱，反應結束后要先停止加熱，再在氮氣的氛圍中冷卻后停止通氮氣。實驗操作的先后順序是①檢查裝置的氣密性后加入藥品→③在“氣體入口” 處通入干燥HCl→④點燃酒精燈，加熱→②熄滅酒精燈，冷卻→⑤停止通入HCl，然后通入N2；通入N2氣體的目的是讓氯化亞銅在氮氣流中冷卻，防止氯化亞銅被氧化 ；（3）在實驗過程中有氯氣生成， A中上層石蕊溶液的顏色變化是先逐漸變為紅色再褪色，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②防倒吸。

（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（5）雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，答案為:通入HCl的量不足；