【題目】室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是
A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。
（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。
A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有_____________（填序號）。
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．溶液混合后的最高溫度
（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．液態氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質
B．SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質
C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不導電，所以它們是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下的可逆反應2SO2＋O2
2SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是
A．SO2完全轉化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
C．反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）在有機合成工業中常作催化劑。它是一種白色固體，微溶于水，易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，再加熱制備CuCl，并用下圖所示裝置進行相關實驗探究（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是_________，裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。
（2）實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的編號）。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl
④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，A中上層溶液的顏色變化是______，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式為________。
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuO雜質，則產生的原因___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
④
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程。
試回答下列問題：
（1）當滴入最后一滴稀硫酸時，____________________，可判斷達到滴定終點。
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是（ ）
A、若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：__________________（填序號）
（4）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準硫酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。
（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為 。（假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與濃H2SO4的物質的量之比為1:2，則X元素在生成物中的化合價可能為 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4
A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③
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