Question

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：4g氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量是4×285.8/2kJ=571.6，因此熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，或者H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol，故選項D正確。