Question

【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③，和Na2O2反應(yīng)水，CO2先反應(yīng)、H2O后反應(yīng)，設(shè)NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根據(jù)方程式②知，1molNa2O2完全反應(yīng)需要1molCO2，所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，水蒸氣不反應(yīng)，則最終容器內(nèi)殘留物的成分是Na2CO3，故選A。