Question

【題目】常溫下，0.1molL﹣1某一元酸（HA）溶液中 =1×10﹣8 ， 相同物質的量濃度的某一元堿（BOH）溶液中 =1×1012 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
C.等體積的HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，生成氫氣的物質的量相同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．常溫下，溶液中 =1×10﹣8、Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 ， 聯立解得c（H+）=10﹣3mol/L，該溶液的pH=3；聯立 =1×1012、Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14解得：c（OH﹣）=10﹣1mol/L，該溶液的pH=13，故A正確；B．根據A可知．0.1molL﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明HA為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH小于a+1，故B錯誤；
C.0.1molL﹣1的BOH溶液的pH=13，說明BOH為強電解質，兩溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D．HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，pH相等的HA和鹽酸中，HA的物質的量濃度大于鹽酸，則相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，HA產生的氫氣多，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．