Question

【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是（填序號）．
（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：；
實驗結論：所得白色固體的化學式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答） ． 直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；CuSO4
（3）S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應
（4）產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產生污染物SO2
（5）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
【解析】解：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性，所以選擇的標簽為BD，故答案為：BD；（2）硫酸銅粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍色，無水硫酸銅溶于水得到藍色溶液，看到現象為沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；則所得白色固體為CuSO4；
故答案為：沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；CuSO4；（3）硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水，化學方程式：S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應，銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
故答案為：S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O； 隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應；（4）依據方程式可知：產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，而且不產生污染物SO2；
故答案：產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產生污染物SO2；（5）銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色，是發生了氧化還原反應所致，該反應為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案為：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（1）依據濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性選擇標簽；（2）硫酸銅粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍色，無水硫酸銅溶于水生成藍色的硫酸銅溶液，據此解答；（3）硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水；銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；（4）該過程中不生成有毒氣體二氧化硫；使用硫酸的量少；（5）Cu作還原劑，雙氧水作氧化劑，發生氧化還原反應生成硫酸銅；