Question

常溫下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋陰離子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A          C            D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學反應方程式                    

(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有                ，該同學還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）A   Ba(OH)₂，C Ca(HCO₃)₂   D AlCl₃     E K₂CO₃

(2) 4Fe(OH)₂ +O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）AgCl ， 3Fe²⁺ +4H⁺ + NO₃^- =3Fe³⁺ +NO+2H₂O

【解析】