常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 （ ）
A．
B．
C．
D．
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：A C D E
(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發生的化學反應方程式
(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有 ，該同學還可以看到另一個現象，用離子方程式解釋產生原因 。
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科目：高中化學 來源：浙江省2010-2011學年高三第一次質量檢測 題型：填空題
常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：A C D E
(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發生的化學反應方程式
(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有 ，該同學還可以看到另一個現象，用離子方程式解釋產生原因 。
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科目：高中化學 來源：2012屆寧夏高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：A C D E
(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發生的化學反應方程式
(3)小騏同學欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有 ，該同學還可以看到另一個現象，用離子方程式解釋產生原因 。
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，所以A正確。答案選A。
