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在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：( )

A．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺	B．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺
C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺	D．只有Mg²⁺、Al³⁺

試題分析：由圖像可知，加入NaOH溶液后開始無沉淀，后有沉淀，再后來部分溶解。A、NaOH先與H⁺反應無沉淀，后與Mg²⁺、Al³⁺反應有沉淀，繼續滴加NaOH溶液，Al(OH)₃溶解，余Mg(OH)²沉淀，正確； B、開始就有沉淀，錯誤；C、加入NaOH溶液后開始無沉淀，后有沉淀，繼續滴加沉淀全部溶解，錯誤；D、開始就有沉淀，錯誤，答案選A。₃的兩性及解決圖像問題的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^--、 MnO₄^—、CO₃^2-- 、SO₄^2—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫出步驟①發生反應的所有離子反應方程式：_________________________
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )

A．NH₄⁺ NO₃^- CO₃^2- Na^＋

B．Na^＋Ba²^＋Mg²^＋HCO₃^-

C．NO₃^- K^＋AlO₂^- OH^－

D．NO₃^- Ca²^＋K^＋Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是 (　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO₃^-＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：

B．常溫下

的溶液中：

C．含有大量Al³⁺的溶液中：

D．常溫下pH為7的溶液中： K⁺、Fe³^＋、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I

>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂

2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂

S₄

+2I^-;CuI是一種白色沉淀(K_sp=1.3×1

)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:

實驗步驟		實驗過程和現象	對應結論
步驟1		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步驟 2	第①份試液		碘鹽中肯定含
	第②份試液		_____________
	第③份試液		X為　　　(填化學式)

(2)該碘鹽中肯定不含的物質是　　　　(用化學式或離子符號表達)。
(3)根據信息推斷Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^-發生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
(1)滴定終點的現象是　。
(2)CuCl₂溶液與KI反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量分數為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄²^－，現取三份均為100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）

A．K^＋一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－
C．Cl^－一定存在	D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號	I	II	III
實驗
現象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

以下結論正確的是
A．I中混合前后溶液中各離子種類、個數均不變
B．II中反應前后溶液中Cu²⁺、Cl^－濃度均未變
C．II中BaCl₂替換為Ba(NO₃)₂溶液，發生的離子反應相同
D．III中發生的反應屬于置換反應，不屬于離子反應

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