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在下列溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中:
B.常溫下的溶液中:
C.含有大量Al3+的溶液中:
D.常溫下pH為7的溶液中: K+、Fe3Cl-、SO42-
A

試題分析:解離子共存問題注意:(1)離子之間能反應不能大量共存,反應有四類:①復分解反應:生成氣體、沉淀、難電離的物質,②氧化還原反應③相互促進的水解反應④絡合反應;(2)注意題目中的隱含條件:顏色、酸堿性等。A、能使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,組內離子在給定條件下不反應,能大量共存,正確;B、題給常溫下的溶液呈酸性,H+、NO3和Fe2+發生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤;C、含有大量Al3+的溶液中Al3+和S2—、AlO2—、ClO—發生相互促進的水解反應,不能大量共存,錯誤;D、常溫下pH為7的溶液中Fe3水解生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是
A.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I、Br、Fe2+
B.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列用來表示物質變化的反應式中,錯誤的是
A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應:2H2O + O2 + 4e= 4OH
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH= BaSO4↓+ 2 H2O
C.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2 O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO2,和Zn(干電池原料)。流程如下:

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4
(1)A中屬于還原產物的是             
(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         :C的化學式是           
(3)該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外,還可得到的副產品是            
(4)副產品S可用于制硫酸,轉化過程是:S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉化的化學方程式           
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需進行的操作有蒸發濃縮、          
過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:(     )
A.H+、Mg2+、Al3+B.Mg2+、Al3+、Fe2+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-。已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_________________________________________________;
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________________________________________。
(2)D的化學式為_________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是__________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液,若生成l.6 mol BaSO4沉淀,則生成NH3?H2O的物質的量為
A.0.8molB.l molC.0.2molD.0.4mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示則原溶液中Al3、Mg2、NH4的物質的量分別為
A.2 mol、3 mol、8 mol
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成試回答下列問題。
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現象是                        
(2)原溶液中含有的陽離子是               
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發生反應的離子方程式為                              
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質量為            

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