【題目】現有73gHCl氣體，計算：
（1）該氣體為___ mol。
（2）該氣體所含分子數為_________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___ L。
（4）將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度為_______mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關共價鍵鍵參數的的比較中，不正確的是( )
A. 鍵能：C—N < C=N < C≡N
B. 鍵長：I—I > Br—Br > Cl—Cl
C. 分子中的鍵角：H2O > NH3
D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵 > π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
請按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。
(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________（填化學式）。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。回答下列問題：
(1)加入原料①為____________；操作②的名稱為___________，該操作所用到的玻璃儀器主要有______。
(2)固體A為____________；
(3)寫出加入原料①和②有關反應的離子方程式__________________、________________________。
(4)操作③獲得FeSO4·7H2O，需要經過_____、_____、過濾等操作。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月，中國對“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，被稱為未來新能源。回答下列問題：
(1)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸
已知：
，各物質相對能量大小如圖。
①a=____。
②反應物的活化分子濃度大小：過程I___ 過程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機理如下：
第①步：Ni基催化
第②步：Fe的還原
第③步：CO2的捕獲
第④步：CO2的釋放與還原
設計第②步與第③步反應有利于實現氫物種與____的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于____；過程①中，當投料比
= ___時，才能保持催化劑組成不變。
(3)甲烷催化重整與壓強的關系
已知：
，現有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個容器的反應壓強分別為P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到t min時，CO2)的平衡體積分數φ(CO2)如下左圖，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是 ___（填番號）；求該溫度條件下反應的平衡常數Kp=___ （計算表達式）。【已知：Kp是用分壓力代替各物質的濃度計算的平衡常數，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分數y(B)】
(4)甲烷用于燃料電池
已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負極反應方程式為 ___；當A極消耗標況下44.8 LCH4時，理論上B極轉移電子的物質的量為 ___mol。
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