【題目】光導纖維成為信息社會必不可少的高技術材料，下列物質用于制造光導纖維的是（ ）
A. 二氧化硅B. 大理石C. 鋁合金D. 金剛石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。
(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極材料是_______，發生的電極反應為____________________________；
②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)
③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量。
①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)把標準狀況下VL氣體（摩爾質量為Mg·mol-1）溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________________mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質的量濃度為_____________________
(3)一定質量的Al與足量鹽酸反應，當轉移了2 mol電子時，參與反應的鋁的質量是________g。
(4)下列物質：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
屬于電解質的是_______ ， 屬于非電解質的是 ________，能導電的是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有73gHCl氣體，計算：
（1）該氣體為___ mol。
（2）該氣體所含分子數為_________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___ L。
（4）將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度為_______mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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