Question

【題目】（1）微粒銨根14N2H4+中的中子數是_______，核外電子數是_______。

（2）寫出N2的電子式____，CO2的結構式______；用電子式表示H2S的形成過程_____；

（3）已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。

Answer 1

【答案】11 10 放出 5.5

【解析】

（1）銨根14N2H4+中的中子數=（14-7）+(2-1)×4=11，核外電子數=7+4-1=10；

答案：11；10；

（2）N2的兩個氮原子通過共用3對電子達到8電子結構，N2的電子式，碳原子與兩個氧原子各共用2對電子而達到8電子結構，CO2的結構式；H2S為共價化合物，兩個氫原子與硫原子通過各共用1對電子達到穩定結構，用電子式表示H2S的形成過程；

答案： ；； ；

（3）H2（g）+I2（g）=HI（g）的△H= kJ/mol + kJ/mol -299 kJ/mol =-5.5kJ/mol，則由氫氣和碘反應生成1 molHI需要放出5.5kJ的熱量；

答案： 放出；5.5。