【題目】下列說法不正確的是
A. 有些物質不含化學鍵，存在分子間作用力
B. 石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵
C. 氫氧化鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性
D. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 明礬易熔于水，可用作凈水劑
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1
C. 碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D. 氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料
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【題目】钚（Pu）作為熱源材料，常用來驅動太空船。下列關于
的說法正確的是 ( )
A. 與
具有相同的化學性質B. 與互為同素異形體
C. 與
互為同位素D. 與含有的中子數相同
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【題目】（1）微粒銨根14N2H4+中的中子數是_______，核外電子數是_______。
（2）寫出N2的電子式____，CO2的結構式______；用電子式表示H2S的形成過程_____；
（3）已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。
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【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下：
① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。
②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當反應物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續加混酸。反應溫度應保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。
③冷卻后將反應物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質有催化作用，使反應產物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應；間二硝基苯性質與硝基苯類似。請回答下列問題
(1)步驟①中長頸漏斗的作用
a _______________________，b _______________。
(2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。
(3)步驟②中，需嚴格控制溫度的原因___________________________________。
(4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。
(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A. 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH＋OH－
B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO
+H2OHCO
+OH－
C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+
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【題目】“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應的化學方程式為( )
A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2
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