【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是__________，裝置B中儀器②的名稱是__________， 裝置D中儀器③的名稱是___________。
（2） 從碳酸鈣和氯化鈉固體混合物中得到純凈氯化鈉固體,應選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；從海水中獲得淡水可選擇裝置____________；從碘水中分離出I2，應選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。
（3）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Fe3+、Cl-離子。可用________方法除去。
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【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質量的Na2O2固體加入足量水中充分反應可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：
（1）參加反應的Na2O2固體質量為_____________克？
（2）反應后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)
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【題目】尼龍－66是一種重要的合成纖維，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物質的量在一定條件下聚合而成的，下列敘述中不正確的是( )
A. 尼龍－66的結構簡式是
B. 合成尼龍－66的反應屬于縮聚反應
C. 合成尼龍－66的反應基礎是酯化反應
D. 尼龍－66的長鏈結構中含有肽鍵
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【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。請按下列分類標準回答問題。
（1）屬于電解質的是________________；（2）非電解質的是______________；（3）能導電的是_____；
（4）寫出下列物質的電離方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4
+ 4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是___________________。
（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為___________________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，它們的單質及化合物的性質有很多相似之處。試回答下列問題:
(1)氯化鐵溶液呈__________ (填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___________ (用離子方程式表示)。
(2)將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體。寫出該反應的化學方程式: ________。
(3)Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質量分數約為20%。則該離子的化學式為___________。
(4)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如下實驗裝置。
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)若起始時裝置丙中有1L1.5mol·L1氯化鈉溶液，一段時間后，a處收集到1.12LH2(標準狀況)，忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為___________。
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【題目】下列烯烴分別與HBr按物質的量之比為l：l加成后，所得的產物只有一種的是（ ）
A.CH2=CHCH3B.CH2=C（CH3）2
C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH=CH2
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