Question

【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質量的Na2O2固體加入足量水中充分反應可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：

（1）參加反應的Na2O2固體質量為_____________克？

（2）反應后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 n(O2)= =0.15mol，n(Na2O2)=2n(O2) =0.3mol，m(Na2O2)=0.3mol×78g/mol＝23.4g V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL

【解析】（1）可根據方程式計算：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2

2×78g 4mol 22.4L

m(Na2O2) n(NaOH) 3.36L

解得：m(Na2O2)=23.4g；n(NaOH)=0.6mol；

(2). nH2SO4)=n(NaOH)/2=0.6mol/2=0.3mol。

V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL。