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已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄²^－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

試題分析：由圖可知該條件下的CaSO₄飽和溶液中溶度積常數(shù)K=9.0×10^-6（mol/L）²，c(Ca²⁺)="c" (SO₄^－)=3.0×10^-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，溶液體積變?yōu)?00mL，c(Ca²⁺)=3.0×10^-3mol/L/5=6.0×10^-4mol/L，c (SO₄^－)=(3.0×10^-3mol/L×0.1L+0.01mol·L^－l×0.4L)/0.5L=8.6×10^-3mol/L，所以此時c(Ca²⁺)·c (SO₄^－)=5.16×10^-6（mol/L）²<9.0×10^-6（mol/L）²，溶液為不飽和溶液，所以無沉淀析出，排除AC；此時c (SO₄^－)= 8.6×10^-3mol/L>3.0×10^-3mol/L，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

相同條件下，0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　�。�

A．配制FeCl₃溶液時，為抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗溶液中含有Cl^-時，用稀硫酸酸化，再檢驗

D．確認溶液中含有SO₄^2-時，用稀硝酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將7.5×10^-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))₃]=4.0×10^-38,lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H₂O₂時，溫度不能太高，其目的是              。若H₂O₂在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀，常溫下當溶液中c (Fe³⁺)=0.5×10^-5mol/L時，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH₄F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入適量Na₂SO₄進行電解，電解產(chǎn)生的Cl₂其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl₂氧化Ni(OH)₂生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是                     。
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi₅H₆

LaNi₅+6Ni(OH)₂。該電池放電時，負極反應是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．已知Cu₂O＋2H^＋＝Cu²^＋＋Cu＋H₂O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗

D．向盛有少量Mg(OH )₂懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

選項	實驗操作	實驗目的
A	向5 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生	驗證K_sp（AgCl）> K_sp（AgI）
B	向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液	檢驗FeSO₄溶液是否被氧化
C	向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	檢驗Na₂SO₃溶液是否被氧化
D	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	驗證非金屬性：碳>硅