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下列有關實驗的敘述正確的是

A．已知Cu₂O＋2H^＋＝Cu²^＋＋Cu＋H₂O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．向盛有少量Mg(OH )₂懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

試題分析：Cu₂O也是紅色固體，若用稀硝酸溶解金屬，由于Cu₂O在酸性條件下會發生歧化反應產生Cu單質和Cu²⁺，Cu能與有強氧化性的硝酸反應。因此紅色固體能完全溶于稀硝酸，不能說明還原產物是銅。錯誤。B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度。錯誤。C．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后用NaOH中和催化劑硫酸。取少量反應后的溶液，向其中滴加碘水，若未變為藍色，證明淀粉水解完全，再另去少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若產生磚紅色沉淀，就證明水解產物是葡萄糖，否則就證明沒有葡萄糖。因此僅用這四種試劑不可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗。錯誤。D．Mg(OH )₂在水溶液中存在沉淀溶解平衡，向盛有少量Mg(OH )₂懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，會發生反應：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O，破壞了沉淀溶解平衡，是沉淀繼續溶解，直至達到新的平衡狀態。因此可以看到沉淀溶解。正確。₂O的性質的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途的敘述中，錯誤的是（　　）

A．明礬溶于水形成的Al（0H）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

C．二氧化硅可以用于制造光導纖維

D．硅用作太陽能電池材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂，產生CO₂的原因是______（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均增大	B．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均保持不變
C．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均減小	D．c(OH^－)增大、c(H^＋)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄²^－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^II[FeCr]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8	B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8	D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（17分）隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應中，1molCr₂O₇²^－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積

，當Cr³^＋濃度小于10

mol

時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中

________（填“增大”“減小”或“不變”）；25

時，NH₃?H₂O的電離平衡常數

，該溫度下,1mol

的NH₄Cl溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是_________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·c（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________。　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）

A．Mg²^＋＋2HCO₃^-＋2Ca²^＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋

C．Zn²^＋＋S²^－＋2H₂O=Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

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