在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的體積分數變大 | D．X的轉化率變小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ） 
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是 （ ）
| A．平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快 |
| C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使 增大 |
| B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
| C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 |
| D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( ) 
| 選項 | x | y |
| A | 降溫 | A的體積分數 |
| B | 升高溫度 | 混合氣體的密度 |
| C | 再加入A | B的轉化率 |
| D | 再加入C | A的體積分數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數為（ ）
| A．40 | B．62．5 | C．0．25 | D．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表（ ）
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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