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在密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大壓強對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

解析試題分析：A、增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，正確；B、加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C、催化劑對平衡沒有影響；D．增大壓強，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大。
考點：考查化學平衡的圖像分析。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)　ΔH＜0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變為原來一半，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v(A₂)＝0.8mol·L^-1·s^-1	B．v(A₂)＝40mol·L^-1·min^-1
C．v(AB₃)＝1.0mol·L^-1·s^-1	D．v(B₂)＝1.2mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態