Question

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸．關(guān)于該裝置的敘述正確的是（　　）

A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極

B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-

C．該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2LSO2，則可產(chǎn)生0.5molH2SO4

Answer 1

A．通入氧氣的電極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)，應(yīng)移向右側(cè)，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2LSO₂，即0.5mol，則可生成0.5molH₂SO₄，故D正確．
故選D．