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下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥	B．表面鍍鋅
C．表面鑲嵌銅塊	D．與電源負極相連

試題分析：A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯誤；C、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，正確；D、將鋼鐵制品與電源負極相連，采用的是陰極電保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　�。�

A．a為正極，b為負極	B．a極上有氫氣放出
C．b極上發生氧化反應	D．b極附近溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽．
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
陽極：______；　陰極：______；總離子反應方程式：______．
（2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是______
a．增加陰極碳鋼網面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽極間的距離
d．降低電解時的電源電壓．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸．關于該裝置的敘述正確的是（　�。�

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O-2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2LSO₂，則可產生0.5molH₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應式為       ；
②乙中總反應的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入的物質是    (寫化學式)，其質量為          g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．a為負極，b為正極

B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產生的氣體與電池中消耗的O₂體積相等

D．若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是( )

A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下現象與電化學腐蝕無關的是 (　　)。

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置后表面變暗

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