【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 該有機物1分子中有1個苯環，試寫出一種滿足條件的M的結構簡式。
【答案】（1）16.32g；（2）C7H8O；（3）
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【解析】試題分析：氯化鈣干燥管A吸收水4.32g，堿石灰干燥管B吸收CO218.48g。
解析：(1) 根據質量守恒定律，燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質量是4.32g+18.48g-6.48g=16.32g；
（2）6.48 g有機物的物質的量是6.48g÷108g/mol＝0.04mol。氯化鈣吸收生成的水，所以水的質量是4.32g，物質的量是0.24mol；堿石灰吸收CO2，所以CO2的質量是18.48g，物質的量是0.42mol。所以有機物中氧原子的物質的量是， 
，所以有機物中C、H、O的原子個數之比是7︰8︰1.又因為相對分子質量是108，所以分子式是C7H8O；
(3) 該有機物1分子中有1個苯環的M的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。
（1）當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率______（填“增大”“減小”或 “不變”），原因是______；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________，若升高溫度反應速率增大， E1的變化是： E1_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在一定條件下，將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態時，生成0.8 mol D，同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數為________；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將______（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡時完全相同，則還應加入______（填“A、B、C、D”）物質_______mol 。
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；
(2) 原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；
(3) Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；
② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。
② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為_________________（寫出一種即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。
（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發生離子交換反應：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2
B. 溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性
C. 向水中加入加入鹽也可能會抑制水的電離
D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 ， 可推測PH3的沸點高于NH3
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【題目】
鈹及其化合物的應用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子價電子的軌道表示式為__________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。
A．都屬于p區主族元素 B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。
（4）氯化鈹在氣態時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。
① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。
③ c中Be原子的雜化方式為__________。
④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。
A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中，O2-的配位數為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數a =______nm （列出計算式即可）。
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