【題目】下列物質不是因為發生水解而呈堿性的是( )
A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 
2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態，現進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
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【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。
① 寫出發生反應的離子方程式：____________
② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________
（2）已知反應3MnO42-+2H2O
MnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現象是__________.
② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。
（3）碳酸錳是一種重要的工業原料。工業生產中常用復分解法生產MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
（4）制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“
”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。
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【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 該有機物1分子中有1個苯環，試寫出一種滿足條件的M的結構簡式。
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【題目】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黃色沉淀 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D. 劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E. 反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：認識同周期元素性質的遞變規律
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）
實驗內容 | 化學方程式 |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ |
（4）實驗結論：__________________________________________________
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________
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【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是( )
A. 發生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極
C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
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