Question

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)²·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

Answer 1

D

解析試題分析：從反應開始到第一次達到平衡時，A物質增加了0．4mol，則A的平均反應速率為0．0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝c(A)²·c(B)，B正確；如果正反應是吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質量，平衡不移動，則表示A的物質的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷。