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某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數大小為 (　　)

A．甲>乙

B．甲<乙

C．甲＝乙

D．無法確定

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 ( )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)²·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N₂與O₂在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂+3H₂2NH₃反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。

A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變

B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變

C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同

D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據,根據數據繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是( )。

組別	c(HCl)/mol·L^-1	溫度/℃	狀態
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	塊狀
4	2.5	50	粉末狀

A.4

1 B.1

4 C.3

1 D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁，T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

A．由圖可知：T₁>T₂

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是 (　　)

A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大