Question

【題目】瑞典 公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后停止，溶液 pH比開始時明顯增大

C. 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O

D. 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到 19.2g純銅

Answer 1

【答案】C

【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。

A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；

B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；

C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；

D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2 molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯誤；

答案選C。