【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是( )
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A.測量鋅與稀硫酸反應的速率 | B.證明非金屬性：Cl>C>Si |
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C.進行酸堿中和滴定實驗 | D.測定中和熱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率；
B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中；
D.中和熱測定中需要用環形玻璃棒攪拌混合液。
A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器,故A正確；
B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾碳酸與硅酸的酸性比較實驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤；
D.中和熱測定中需要用環形玻璃棒攪拌，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定溫度不準確,故D錯誤；
綜上所述，本題選A。
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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現象
C.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用
D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物
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【題目】酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯
對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
已知：R-Cl
R-OH，R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。
(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。
(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
A．乙醇制取乙醛 B．由
制備
C．2CH3CHO+O2
2A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列問題：
①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。
(注：箭頭方向表示水流方向)
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【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L
D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
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【題目】食品衛生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛生法》的是（ ）
A.用工業用鹽腌制咸菜B.用小蘇打發酵面粉
C.在牛奶中添加尿素D.用二氧化硫熏制銀耳
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【題目】反應A+B→C(反應放熱)分兩步進行:①A+B→X(反應吸熱),②X→C(反應放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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