【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現象
C.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用
D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物
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【題目】下列有關有機化合物的判斷正確的是( )
A.有機化合物都是從有機體中提取分離出來的
B.有機化合物都能燃燒
C.有機化合物不一定都不溶于水
D.有機化合物不具備無機化合物的性質
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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。
(1) 裝置③中發生反應的化學方程式為____________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數據如下表所示。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質量分數為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。
(1)工業上可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是___________。
A.高溫分解水制取H2:2H2O
2H2↑+O2↑
B.電解水制取H2:2 H2O
2H2↑+ O2↑
C.甲烷與水反應制取H2:CH4+ H2O3H2+CO
D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:2H2O
2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發生反應;CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____，平衡時氫氣的體積分數為____。
②能夠判斷該反應達到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. 相同時間內消耗1mo1CO，同時消耗1mol CH3OH
(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達到100%，實際生產中制備水煤氣時還需使用CH4，則生產投料時，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。
(4)據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負極的電極反應式為__________________，電池放電過程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是( )
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A.測量鋅與稀硫酸反應的速率 | B.證明非金屬性：Cl>C>Si |
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C.進行酸堿中和滴定實驗 | D.測定中和熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂銻液態金屬儲能電池。電池突破了傳統電池設計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質層。電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法不正確的是 ( )
A. 電池充電時Cl—從上向下移動
B. 電池放電時正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg
C. 電池充電時陽極的電極反應式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑
D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發生改變
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