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在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是

A．NH₃·H₂O的電離程度減小	B．NH₃·H₂O的電離常數增大
C．溶液的導電能力不變	D．溶液的pH增大

試題分析：溶液中發生的水解電離反應為NH₃·H₂O＋H₂O

NH₄⁺＋OH^－;A、加入NH₄Cl后NH₄⁺濃度增大反應逆向進行，故NH₃·H₂O電離程度減少，故A錯誤；B、溶液的電離常數只與溫度有關，不隨溶液濃度變化，故B錯誤。C、溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，加入NH₄Cl晶體后NH₄⁺濃度增大導電能力增大，故C錯誤；D、加入NH₄Cl晶體后反應逆向進行OH^－濃度降低，溶液pH減小，故D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，	B．Y為強酸，
C．X為強酸，	D．Y為弱酸，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系

①M區域內（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正確的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離的程度
C．H^＋的物質的量濃度	D．CH₃COOH的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強酸

B．x點，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

則下列有關說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸HA是弱電解質的事實是

A．HA能與水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH約為3

C．HA可與NaHCO₃反應放出CO₂

D．HA溶液的導電能力很差

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