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室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正確的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

試題分析：氨水是弱堿，存在電離平衡；氯化銨是強電解質，完全電離，但氯化銨水解顯酸性；鹽酸的存在能抑制氯化銨水解；氫氧化鈉的存在，能抑制氨水的電離，所以答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　　）

A.H₂A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是

A．CH₃ COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍

B．CH₃ COO^一與CH₃ COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH₃ COO^一與H^十的濃度之積減小為原來的0.1

D．CH₃ COOH與CH₃ COO^—的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_w的數值比c點K_w的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是；濃度為0.002mol/L的是。
（4）和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

不變