【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是
A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發生了中和反應，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質發生了加成反應，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發出光亮。
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________。
（2）木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產生氧氣外，也產生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。
（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發出光亮”的原因做出3個猜想：
A．甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒
B．乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒
C．丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒
①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是____________________。
②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是________________________________________。
③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是____________________________________。（請寫出實驗操作、現象和結論）。
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【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰
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【題目】下列實驗或生產操作中沒有新物質生成的反應有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置 ②二氧化氮經加壓凝成無色液體 ③石蠟催化裂化
④碘受熱變成碘蒸氣 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干餾
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種新型無機材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩定性較好。氮化鎂極易與水反應，該反應屬于非氧化還原反應，產物是一種堿和一種氣體。
已知：氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發生如下反應NH3+Mg
Mg（NH2）2+H2↑（未配平）
某化學小組同學設計如下兩個制各氮化鎂的實驗方案，請見實驗方案裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實驗前系統內的空氣均以排出。用濃氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨氣，其實驗方案見下圖，并回答有關問題：
（1）實驗前需要排凈裝置內空氣的原因是________________________________________。
（2）請寫出NH3和CuO發生反應的方程式______________________________________________。
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用________________________________________。
（5）該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化學方程式說明）_______________________________________；進方案是_________________________________。
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【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）
H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉化率為b%,則a與b的關系是
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．無法確定
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【題目】工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示：
（1）物質C和M均為強氧化性物質，則C的電子式為__________，M的學化式為__________。
（2）反應⑤的化學方程式是______________________________。
（3）實驗工業中常以海帶為原料提取碘單質。實驗室模擬該流程時，其中一個步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X。則X溶液可以是__________。
A．HCl溶液 B．H2O2溶液 C．氨水 D．Cl2水
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【題目】苯是一種重要的化工原料，可利用苯合成許多有機物。工業上以苯為原料合成環己烷，方法主要是H2還原法：用苯和氫氣在高溫下發生加成反應，合成環己烷，如圖所示。
（1）在T℃、2L的密閉容器中反應5min時，消耗標準狀況下的H23360mL，用苯表示該反應速率為____________________。
（2）為了提高該反應中苯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度與壓強外，還可以采取的措施是____________________。
（3）工業上可用乙炔合成苯：3CH
CH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol，請寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________ 。
上述反應若保持溫度不變，在不同的壓強下達到平衡，各成分的物質的量如下表所示：
起始（mol) | 達平衡（mol) | |||||||
裝置編號 | 總壓 | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | |
① | 10MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
② | 20MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
（4）下列事實能夠說明裝置①中反應達平衡的是___________________（填序號）。
a.氣體總壓強保持不變
b.單位時間內，每消耗0.15molH2，同時消耗0.05mol環己烷蒸汽
c.苯蒸氣的質量保持不變
d.氣體的平均摩爾質量保持不變
（5）達平衡時，H:2的物質的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。
（6） 環己烷燃燒可放出大量的熱，所以工業上可用環己烷作高效燃料電池，請寫出環己烷（C6H12）堿性燃料電池負極的電極反應式：_____________________________________________。
（7）列式計算裝置①中反應的平衡常數Kp=______________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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