【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）
H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉化率為b%,則a與b的關系是
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．無法確定
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。
（1）N2分子通常條件下非常穩定，其本質原因是____________________，工業上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是__________，二是__________。
（2）將1mol氣態分子斷裂成氣態原子所吸收的能量叫鍵能。相關鍵能數據如下表：
共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
結合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應過程中能量變化關系的是__________。
（3）一定條件下，氨與水的反應存在限度，氨水成弱堿性，用一個化學用語，表示氨與水反應及溶液顯堿性的原因____________________。
（4）硫酸銨是一種固態氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應生成，硫酸銨中含有的化學鍵類型有______________________________。
（5）氨氧化法可以用來生產硝酸，寫出第一步和第三步的化學反應方程式____________________、____________________。
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】已知A、B、C均為單質， A是生產生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答：
（1）試寫出下列物質的化學式：
A_____________，B_______________，C________________。
（2）反應①的化學方程式：__________________________。
（3）反應②的化學方程式：__________________________。
（4）反應③的化學方程式：__________________________。
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【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是
A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發生了中和反應，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質發生了加成反應，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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【題目】某氣態烴1mol最多能與2mol氯化氫發生加成反應，所得產物又能與8mol氯氣發生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態烴為（ ）
A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯
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【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）E試管內出現的現象為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍D 、E原子的最外層電子數均為1，D的單質是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結構。
（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。
（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。
（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結構式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應）
（4）E與O2、NH3可在水溶液中發生反應生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的
化合價為___________，若向該離子中繼續通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變為深藍色，請寫出該反應的離子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質可與C60分子在一定條件下發生化合反應生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結構為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質的密度ρ=___________g/cm3
（只需寫出表達式即可）
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【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的最外層電子數與其電子層數相同，是地殼中含量多的金屬元素 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性 |
G | G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的 |
請回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結構示意圖是_____________。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)
①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態②C的氣態氫化物的溫定性強于E的氣態氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是______(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：_______。
(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。
II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，丁物質常用于食品工業。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式：__________。
(2)若丁物成質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。
(丁的Ksp為1.3×10-33)
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