【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是( )
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則反應中( )
A. 金屬失去電子數目相等 B. 消耗金屬的質量相等
C. 消耗金屬的物質的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。
(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：_______________，D：________________。
(3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____，該反應的化學方程式為______，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)___________________。
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【題目】鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。
(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
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【題目】現有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+離子的結構示意圖為__________________；
（3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________（用化學方程式表示）；
（4）物質A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：
①C的化學式為____________________；
②D的電子式為____________________；
③L的稀溶液與H反應的離子方程式為_________________；
④反應（a）的化學方程式為_______________。
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