Question

【題目】用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 ．
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發生反應 ． （填化學方程式）
（2）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
②為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀H2SO4；鐵屑；加熱煮沸；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）稀H2SO4、鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
【解析】（1）解：①根據FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H2SO4防止發生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化．故答案為：稀H2SO4；鐵屑；②蒸餾水中若溶有O2 ， 則會加速Fe（OH）2氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加熱煮沸的方法除去．故答案為：加熱煮沸；③用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，是為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2 ， 發生反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）①鐵與硫酸反應生成氫氣，關閉止水夾，會使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵，所以在試管I里加入試劑稀H2SO4、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，故答案為：稀H2SO4、鐵屑；②打開止水夾，Fe與H2SO4反應生成H2充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe2+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2 ． 若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe（OH）2溶液，故答案為：檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．（1）①根據FeSO4易被空氣中的氧氣氧化和易水解的特點分析；②根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析；③根據氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析；（2）①根據鐵屑與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵溶液；②打開止水夾，Fe與H2SO4反應生成H2充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe2+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2 ．