Question

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標．
（1）某工廠SO2的排放量規定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數據如下：

	溶有SO2的溶液體積	飽和碘水體積	指示劑
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點標志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產生該現象的原因可能是
b.為了避免產生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學認為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應，請先判斷正誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管；滴入最后一滴試液時，溶液變為藍色，并半分鐘內不褪色；0.512
（2）BaSO4；空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 ， 從而生成BaSO4；趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響；錯誤；Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4
【解析】解：（1）a.煙道氣的水溶液呈酸性，要準確量取25.00ml可以用酸式滴定管，所以答案是：酸式滴定管；b.用碘水滴定道氣的水溶液，用淀粉溶液作指示劑，滴定終點標志為滴入最后一滴試液時，溶液變為藍色，并半分鐘內不褪色，所以答案是：滴入最后一滴試液時，溶液變為藍色，并半分鐘內不褪色；c.根據表中的數據可知，第二組數據偏差較大，應去掉，所以反應用掉的碘的物質的量為1.0×10﹣3mol/L× ×10﹣3L=6.0×10﹣6mol，根據方程式SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可知SO2的物質的量為6.0×10﹣6mol，所以25mL溶有SO2的溶液中SO2的含量為 =15.36mg/L，所以排放的煙道氣中SO2的含量為 =0.512mg/（L煙道氣）所以答案是：0.512；（2）a.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被空氣中的氧氣或溶液中的氧氣氧化成硫酸，能與氯化鋇反應生成硫酸鋇，所以白色沉淀為BaSO4 ， 所以答案是：BaSO4；空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4 ， 從而生成BaSO4；b.①為了避免二氧化硫溶于水而被氧化產生沉淀，應將裝置中的空氣排盡，所以要通純凈的氮氣，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響，所以答案是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響；②二氧化硫的水溶液呈酸性，所以將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫能被硝酸根氧化成硫酸根離子，而產生硫酸鋇沉淀，所以該同學判斷錯誤，反應的方程式為Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 ， 所以答案是：錯誤；Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 ．