已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 。
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應的化學方程式是 。
（4）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則B轉化為C的離子方程式為 。
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則元素D在周期表中的位
置是 ，B分子的結構式為 。
（1）4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（2）防止Fe2+被氧化，2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑（4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O
解析試題分析：A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中含有的某種共同元素是變價元素。
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，C為紅棕色氣體NO2，NH3和D能反應生成B，則B是NO，D是O2，A轉化為B的反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O（2）D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，說明C易被氧化而變質，則A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，D為Fe，在亞鐵離子溶液中加入的理由防止Fe2+被氧化，離子方程式2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）若D是一種常見的溫室氣體，則D是二氧化碳，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是NaOH，則B為Na2CO3，C為NaHCO3，B轉化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（4）D為氯堿工業的主要產品為NaOH，B具有兩性推斷為Al(OH)3；則C溶液是Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，離子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，推斷為D為C，B為CO2，C為CO，則元素D在周期表中的位置是第2周期、第IVA族，B分子的結構式為O=C=O。
考點：無機物的推斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B，C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應。
回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是__________（填序號）
A．C B．N2 C．S D．Mg E．Al
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式 。
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是 （填代號）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數為 （用含a的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答：
（1）工業上制C用A不用H的原因
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。
（4）J與H反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是
一種黑色粉末。這些物質之間滿足如下圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。
（1）寫出下列物質的化學式：A______，F______。
（2）B的電子式是______。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_ _____（用化學式表示）。
（3）反應⑥的離子方程式是__ ____。
（4）在反應⑥中，F表現的性質是___ ____，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是___ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學常見物質A在一定條件下發生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F為氣體。該反應的離子方程式為 。
（2）若A為紫紅色金屬單質，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應的化學方程式為_____________________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應的化學方程式為 。
（4）若A為黃氯色氣體單質，F的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知A是一種常見的液態化合物,C、D、G、H、K是單質，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應溶液的酸堿性相反，F的焰色反應為黃色，請按要求作答：
（1）寫出化合物的電子式：_________________________。
（2）①寫出A與J反應的離子方程式：_______________________________________。
②將少量的H通入F的溶液中，反應的總離子方程式為：_________________________。
（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為_________mol（保留2位有效數字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g單質K與A完全反應生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應的熱化學方程式：_________________________________________。
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應為：___________。
②若用此電池電解300mL5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3．36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設電解前后溶液體積不變化）。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4．48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的順序為：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～F六種常見物質中，B是空氣的主要成分之一，其他均是常見的化合物，其中E是一種常見的溶劑，F是一種溫室氣體。它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）。
| A．化合物A是一種堿性氧化物 |
| B．圖中①②③三個反應均為氧化還原反應 |
| C．化合物D是一種強堿 |
| D．化合物C的水溶液呈酸性 |
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