Question

A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是__________（填序號）
A．C     B．N₂      C．S      D．Mg    E．Al 
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式                  。
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

Answer 1

（1）D  E     （2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O        CO₂+C2CO
（3）FeCl₃  防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（4）Al³⁺+ 3OH^-= Al(OH)₃↓  H₂O+ H⁺+AlO₂^-= Al(OH)₃↓

解析試題分析：（1）若X是強氧化性單質, 則A應該有多種化合價。Mg、Al不符合要求。選項為D E。（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH₃；B是NO；C是NO₂；X是O₂。A轉化為B的化學方程式為4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O ；若B是一種常見的溫室氣體，則A為濃硫酸或濃硝酸，B為CO₂；C為CO；X為C。B轉化為C的化學方程式CO₂+C2CO。（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A為氯水，B為FeCl₃;C是FeCl₂；X是Fe，由于Fe²⁺有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺。所以在保存FeCl₂溶液時，為了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉，發生反應：Fe + 2Fe³⁺ =3Fe²⁺以使變質的物質在還原為Fe²⁺.（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A是Al³⁺；B是Al(OH)₃,C是AlO₂^-。A與X生成B的離子方程式為Al³⁺+ 3OH^-= Al(OH)₃↓；若X為稀硫酸，則A是AlO₂^-;B是Al(OH)₃;C是Al³⁺；A與X生成B的離子方程式H₂O+ H⁺+AlO₂^-= Al(OH)₃↓。
考點：考查元素化合物的推斷及N、Fe、Al的化合物的轉化關系的知識。