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【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G),它被雜草吸收后能在其體內(nèi)傳導,甚至到達根部,從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下:


1)中間體E中含氧官能團的名稱_________________

(2)A→B反應類型是_______________________

(3)已知D→E轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HBr,則試劑X的結(jié)構簡式為_________________

(4)寫出C+F→G的化學方程式:__________________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式________________ (寫出一種即可)。

①屬于芳香族化合物;

②磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6;

③能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體,寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線:_____________________________________________(其他無機試劑任選)。

提示:R—ClR—CNRCH2NH2

【答案】 醚鍵、羧基 還原反應 BrCH2COOH

【解析】(1)中間體E的結(jié)構簡式為含氧官能團為醚鍵和羧基。答案為:醚鍵、羧基

(2)A→B ,A中的醛基發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化為羥基答案為還原反應

(3)D→E的另一產(chǎn)物是HBr,該反應為取代反應則試劑X的結(jié)構簡式為BrCH2COOH

答案為:BrCH2COOH

(4)反應C+F→G為取代反應,結(jié)合有機物結(jié)構簡式可以知道還生成HCl,所以C+F→G的化學方程式為

(5)E的同分異構體滿足下列條件屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酯基水解產(chǎn)物有酚羥基;結(jié)合磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6可知符合條件的同分異構體的結(jié)構簡式有答案為

(6)在氯氣和光照的條件下生成由新型藥劑(G)的合成路線可以知道, 與CH3Br在一定條件下生成依據(jù)提示:R—ClR—CNRCH2NH2與NaCN生成的條件下生成綜上所述合成化合物H的路線:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物屬于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的維生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纖維素 D. 植物油中含有的油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列關于該反應的說法中,正確的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標準狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學方程式為

II.隨著研究的不斷深入,科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法。

(5)20世紀末,科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應式為

(6)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是(  )

A.放電時:電子流動方向由A經(jīng)導線流向B
B.放電時:正極反應是Pb﹣2e+SO42PbSO4
C.充電時:鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時:陽極反應是PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO42+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O24e2CO2===2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)若D為硫酸,則B的化學式是______

(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉(zhuǎn)化為B的反應方程式為____________

(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應,消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:

①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______

②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標準狀況下的體積為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為 77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知 SCl2的沸點為 50℃).

回答以下問題:

(1)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固體

(2) MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

(3)儀器 f 的作用是_________________________________________________

(4)d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________

(5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________

(6)若用 SOCl2 FeCl36H2O 的脫水劑,設計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____________________溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。

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同步練習冊答案
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