【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的敘述正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 淀粉在人體內能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色
C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是
A. 該裝置能實現化學能100%轉化為電能
B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極
C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O2與18O2互為同分異構體
B.16O和18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子
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【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，以氮氣為原料的合成氨工業可以實現大規模固氮，氨可用于生成氯化銨、硫酸銨等化學肥料。
（1）科學家已成功合成少量N4分子，N4和N2互為_____，NH3分子的空間構型為型______。
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標況下)氮氣，至少需要疊氮酸鈉_____g，轉移電子____個。
（3）檢驗銨態氮肥中銨根離子的實驗方案是（補充寫出步驟，現象）：取樣，溶于水_________________________________________________。
（4）等物質的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨__________硫酸銨(選填>、=或< ,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關系為:氯化銨_____硫酸銨;
最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下, N2在催化劑表面與水發生反應：與水發生反應: 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反應的平衡常數K值變小,該反應正反應速率_______ (選填增大、減小或不變,下同),逆反應速率_______.
（6）若反應在恒容條件下進行，請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態_______.
（7）下列能夠提高氮氣轉化率的措施是：_____
A.適當升高溫度 b.增加水的用量
C.使用高效催化劑 d.擴大容器體積
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【題目】下列說法不正確的是
A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純
B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中
C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗
D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
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