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【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是

A. 該裝置能實現化學能100%轉化為電能

B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極

C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過

【答案】C

【解析】燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極；溶液中陽離子向正極移動，即H＋從A移向B；

A、能量的轉化率很難達到100%，該裝置不能實現化學能100%轉化為電能，故A錯誤；B、電子不在溶液中移動，故B錯誤；C、燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正確；D、當b電極消耗22.4LO2時，沒有強調氣體為標準狀況，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. X→Y反應類型為酯化反應

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構體

D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素

C.C5H12有四種同分異構體D.金剛石和石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發現一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設計實驗驗證。

（1）該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為______________________。

（2）同學們做出以下三種推測。

猜想1：Na2SO4

實驗設計：進行……，.證明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

實驗設計：____________________________，證明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

實驗設計：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通過實驗發現“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產物。（夾持和加熱裝置略）

實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②裝置B 內溶液吸收氣體的物質的量是_____________________mol。

實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。

①裝置E 的作用是____________________________。

②A、D之間的導氣管內的少量白色固體是____________________________。

③有同學提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。

④進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質）生產無水氯化鈣的主要流程如下：

（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

	Al (OH)3			Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀	3.7	開始溶解	7.8	6.5	1.5
沉淀完全	5.3	完全溶解	10.0	9.7	3.3

加入試劑a的目的是調節溶液的pH，調節pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質量分數為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（）

A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯

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