Question

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺作

還原

劑，Fe³⁺→Fe²⁺轉化時，Fe³⁺作

氧化

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作

還原

劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，作氧化劑；
（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的化學反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．